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碘量法檢測水中溶解氧的原理主要是通過在堿性溶液中，水中溶解氧將二價錳離子氧化成三價或四價的錳。這樣就將溶解氧固定了，然后利用酸化溶液，再加入碘化鉀，將三價或四價的錳離子還原成二價錳離子，并生成與溶解氧相等物質(zhì)量的碘，再用硫代硫酸鈉標準溶液進行滴定所生成的碘，就能求得出水中溶解氧的含量。 雖然操作看起來很簡單，但實際檢測過程中的任何一個小瑕疵都會影響結(jié)果。因此，在使用碘量法檢測溶解氧時，一定要注意可能造成干擾的事物。 溶解氧水樣需要注意的問題 1、采樣時不得充氧采樣，不能使水樣曝氣或有氣泡殘存在采樣瓶中。采樣管應(yīng)完全浸沒于水中，避免吸進氣體，可沿瓶壁傾注水樣或用虹吸法吸入水樣，使水樣慢慢流入采樣瓶內(nèi)，必須注滿容器，不留空間，使水樣溢流出瓶容積的0.5-1倍左右，并用水封口。 2、如果水樣中含有游離氯等氧化性物質(zhì)，滴定時將消耗標準溶液，影響測定結(jié)果。應(yīng)預(yù)先在水樣中加入硫代硫酸鈉標準溶液去除。具體方法:用兩個溶解氧瓶各取一瓶水樣，在其中一瓶加入5mL硫酸溶液(1+5)和1g碘化鉀，搖勻。以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定至藍色剛褪，記下用量。于另一瓶水樣中，加入同體積的硫代硫酸鈉標準溶液，搖勻，將水樣中的氧化性物質(zhì)去除掉。然后用此水樣正常操作測定。 3、水樣呈強酸性或強堿性時，用氫氧化鈉或硫酸調(diào)至中性后再測定。 4、采樣后現(xiàn)場固定氧并存放在暗處。 5、水樣中有藻類和懸浮物時，在酸性溶液中會消耗較多的碘從而干擾測定。可先用一個500-1000mL具塞細口瓶取滿水樣，加入10mL10%明礬溶液，再加1-2mL濃氨水，蓋好瓶塞，顛倒混勻1min。放置10min，將上清液虹吸至溶解氧瓶中，進行固定和測定。 6、水樣中有三價鐵離子干擾時，大家可以適當(dāng)加入氟化鉀進行消除。 碘量法檢測溶解氧時需要注意的問題 1、操作過程中，勿使氣泡進入水樣瓶內(nèi)，加試劑時要將移液管插入水樣液面下。水樣要盡早固定，滴定時間不要太長。 2、硫酸錳溶液在酸性時加入KI后，不得產(chǎn)生黃色游離碘。 3、標定硫代硫酸鈉溶液時滴定速度稍快些。因為滴定反應(yīng)過程中生成的碘易揮發(fā)，另外空氣中的氧對碘化鉀也有氧化作用，這些都能影響滴定結(jié)果，為減少誤差，滴定速度稍快些為好。 4、碘滴定法：用I2標準溶液直接滴定還原性組分時，滴定時要充分搖動，以免局部I2過量，導(dǎo)致副反應(yīng)發(fā)生。邊滴邊搖動，務(wù)必等先一滴I2褪色后，再加后滴。當(dāng)?shù)稳氲腎2在充分搖動下褪色也較慢時，再加指示劑。 5、滴定碘法：用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，反應(yīng)生成I2時，要等滴至I的黃色很淺時再加淀粉指示劑，然后再滴至藍色消失。過早加入指示劑，它與I2形成的藍色絡(luò)合物與硫代硫酸鈉的反應(yīng)速度較小，往往會使滴定過量。 6、消除碘量法的誤差來源： a.測定中加入過量的KI，使I與12結(jié)合成I3增大I2溶解度。 b.避免陽光直接照射，操作迅速，不要過分搖晃，以防I2揮發(fā)。 c.使用碘量瓶在低于25℃時進行滴定。 e.用淀粉作指示劑要在臨近終點時加入，加入后要充分劇烈搖動，慢滴快以免淀粉吸附碘，保證反應(yīng)完全； 7、有時淀粉和碘產(chǎn)生的色澤不是純藍，而是偏紫色，這可能是淀粉試劑的純度不夠；另一可能是測試溶液酸度較強。 8、碘化鉀遇光易變質(zhì)，應(yīng)用棕色磨口瓶避光保存 9、硫代硫酸鈉溶液，在每次使用前標定一次濃度。 這些就是在使用碘量法檢測水中溶解氧需要注意的問題。
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